Menghitung pH dan pOH Berbagai Campuran Asam - Basa

Campuran Asam Kuat + Basa Kuat
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

JIka Habis Bereaksi

Maka yang dihasilkan adalah garam (NaCl) yang tidak mengalami hidrolisis sehingga larutan bersifat netral dan pH larutan adalah 7.

Menghitung pH dan pOH Berbagai Campuran Asam - Basa

Jika Asam Bersisa

Maka pH larutan ditentukan oleh mol asam yang berisa. Sifat larutan adalah asam denga pH < 7.

Untuk menhitung konsentrasi digunakan rumus :
[H⁺] = M asam x a
atau
[H⁺] = [asam] x a
a = Valensi Asam(jumlah H⁺yang dilepaskan)

Jika Basa Bersisa
Maka larutan bersifat basa kuat dan pH larutan > 7. pH larutan ditentukan oleh jumlah ion OH^-yang bersisa dari basa kuatnya. Untuk menghitung dapat [OH^-] digunakan rumus :
[OH^-] = M basa x b
atau
[OH^-] = [basa] x b
b = Valensi basa9jumlah ion OH^- yang dilepaskan)

Campuran Asam Kuat + Basa lemah

HCl + NH₃→ NH₄Cl

Jika Habis bereaksi

maka akan dihasilkan garam yang teridrolisis sebagian yaitu kation NH₄⁺ dari basa lemahnya sehingga dihasikan larutan yang bersifat asam dengn pH < 7 karena pada reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion H⁺

.Untuk menghitung [H⁺] dalam larutan digunakan rumus:

Jika Bersisa Asam
Maka larutan bersifat asam kuat karena adanya ion H⁺ yang bersisa dari asam kuatnya. pH larutan < 7 dan untuk menghitung [H⁺] digunakan rumus :
[H⁺] = M asam x a
atau
[H⁺] = [asam] x a
a = Valensi Asam(jumlah yang dilepaskan)

Jika Basa Bersisa
Maka larutan yang terbentuk bersifat penyangga basa dengan pH > 7. Untuk menghitung [] dalam larutan dapat digunakan rumus :

Campuran Asam Lemah + Basa Kuat
HCN + NaOH → NaCN + H₂O
Jika Habis bereaksi

Maka dihasilkan garam yang mengalami hidrolisis parsial yaitu anion dari asam lemahnya sehingga dihasilkan ion OH^- dan pH larutan > 7. Untuk menghitunh [OH^-] dalam larutan dapat digunakan rumus:

Jika Asam Bersisa

Maka dihasilkan larutan penyangga asam deng pH larutan < 7. Untuk menghitung [H⁺] dalam larutan dapat digunakan rumus :

Jika Basa Bersisa

Maka larutan yang dihasilkan bersifat basa kuat dan [OH^-] dapat dihitung menggunkan rumus:

[OH^-] = M basa x b
atau
[OH^-] = [basa] x b
b = Valensi basa9jumlah ion OH^- yang dilepaskan)

Campuran Asam Lemah + Basa Lemah
NH₄OH + HCN → NH₄CN + H₂O

Jika habis bereaksi

Maka akan dihasilkan garam yang mengalami hidrolisis total, pH larutan tergantung pada kekuatan relatif tetapan ionisasi asam dan basanya.

Untuk mencari [H⁺] dapat digunakan rumus :

http://chemistryeducenter.blogspot.co.id

jika Ka > Kb = Larutan bersifat asam
jika Ka = Kb = Larutan bersifat netral
Jika Ka < Kb = Larutan Bersifat Basa

Berlatih soal asam basa 1
Berlatih soal asam basa 2
Berlatih soal asam basa 3 - Bank soal - Ulangan harian - Soal Latihan