Soal 1
Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
A. 90 kJ
B. 100 kJ
C. 110 kJ
D. 120 kJ
E. 130 kJ
Soal 2
Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah....
A. larutan asam klorida
B. logam
C. pelarut air
D. asam klorida dan logam
E. udara disekitar asam klorida dan logam
Soal 3
Perhatikan reaksi berikut:
(1) 3CO2(g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2(g) ΔH = + a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = − d kJ.mol−1
Yang tergolong reaksi eksoterm adalah....
A. 1, 2 dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4
E. 1, 2, 3 dan 4
Soal 4
Suatu reaksi tergolong endoterm jika . . . .
A. Wadah reaksi menjadi panas
B. Memancarkan cahaya
C. Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi
D. Terjadi pembentukan ikatan kimia
E. Kalor mengalir dari system ke lingkungan
Soal 5
Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut :
1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu.
2. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu.
3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan.
4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna.
Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah . . . .
A. 1 dan 3
B. 3 dan 4
C. 2 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 3
Soal 6
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah ….
A. Urea
B. Urea dan air
C. Urea, air dan tabung reaksi
D. Air
E. Air dan tabung reaksi
Soal 7
Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah ….
A. Reaksi tersebut endoterm
B. Entalpi sistem menyerap kalor
C. Reaksi memerlukan kalor
D. Entalpi sistem bertambah
E. Reaksi tersebut eksoterm
Soal 8
Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah … .
A. Energi sistem berkurang
B. Sistem memerlukan kalor
C. Entalpi sistem turun
D. ΔH negatif
E. Sistem melepaskan kalor
Soal 9
Dari reaksi : 2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa ….
A. Entalpi pembentukan air adalah -572 KJ
B. Pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ
C. Pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ
D. Entalpi pembentukan uap air adalah -86 KJ
E. Pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ
Soal 10
Apabila Kristal NH4Cl dilarutkan ke dalam air di dalam tabung reaksi hanya terjadi pelarutan NH4Cl saja menurut:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq).
Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...
A. Air
B. Air dan NH4Cl
C. Udara
D. NH4Cl
E. NH4Cl, NH4+, Cl-
Soal 11
Apabila pupuk urea [CO(NH2)2] dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 19oC . Pernyataan yang benar adalah.....
A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke system
E. Bukan termasuk reaksi termokimia
Soal 12
Apabila batu kapur (CaCO3) dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 40oC . Pernyataan yang benar adalah.....
A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke system
E. Bukan termasuk reaksi termokimia
Soal 13
Diketahui reaksi: 2H2O + O2→2H2 ∆H= +200 kJ.
A. Termasuk reaksi peruraian air (H2O) standar
B. ∆H0f H2O melepas kalor 100 kJ
C. ∆Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ
D. Saat pembentukan 18 gram air (Mr = 18) diserap kalor 100 kJ
E. Saat peruraian 36 gram air (Mr = 18) diserap kalor 100 kJ
Soal 14
Batu kapur direaksikan dengan dengan air di dalam tabung reaksi. Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...
A. Air
B. air dan batu kapur
C. Batu kapur
D. udara
E. Tabung reaksi
Soal 15
Apabila kristal KNO3 dilarutkan ke dalam air, maka bagian luar tabung reaksi terasa dingin. Pernyataan yang benar adalah.....
A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
E. Bukan termasuk reaksi termokimia
Soal 16
Diketahui reaksi: 2H2 + O2 2H2O ∆H = - 200 kJ.
A. Termasuk reaksi pembentukan air standar
B. ∆Hof H2O melepas kalor 100 kJ
C. ∆Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ
D. Saat pembentukan 9 gram air (Mr = 18) dilepaskan kalor 100 kJ
E. Saat pembakaran 2 gram H2 (Mr = 2) dilepaskan kalor 100 kJ
Soal 17
Perhatikan beberapa gambar berikut!
Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
A. 90 kJ
B. 100 kJ
C. 110 kJ
D. 120 kJ
E. 130 kJ
Soal 2
Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah....
A. larutan asam klorida
B. logam
C. pelarut air
D. asam klorida dan logam
E. udara disekitar asam klorida dan logam
Soal 3
Perhatikan reaksi berikut:
(1) 3CO2(g) + 4H2O (l) → C3H8 (g) + 5O2(g) ΔH = + a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) → Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = − d kJ.mol−1
Yang tergolong reaksi eksoterm adalah....
A. 1, 2 dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4
E. 1, 2, 3 dan 4
Soal 4
Suatu reaksi tergolong endoterm jika . . . .
A. Wadah reaksi menjadi panas
B. Memancarkan cahaya
C. Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi
D. Terjadi pembentukan ikatan kimia
E. Kalor mengalir dari system ke lingkungan
Soal 5
Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut :
1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu.
2. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu.
3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan.
4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna.
Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah . . . .
A. 1 dan 3
B. 3 dan 4
C. 2 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 3
Soal 6
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah ….
A. Urea
B. Urea dan air
C. Urea, air dan tabung reaksi
D. Air
E. Air dan tabung reaksi
Soal 7
Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah ….
A. Reaksi tersebut endoterm
B. Entalpi sistem menyerap kalor
C. Reaksi memerlukan kalor
D. Entalpi sistem bertambah
E. Reaksi tersebut eksoterm
Soal 8
Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah … .
A. Energi sistem berkurang
B. Sistem memerlukan kalor
C. Entalpi sistem turun
D. ΔH negatif
E. Sistem melepaskan kalor
Soal 9
Dari reaksi : 2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa ….
A. Entalpi pembentukan air adalah -572 KJ
B. Pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ
C. Pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ
D. Entalpi pembentukan uap air adalah -86 KJ
E. Pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ
Soal 10
Apabila Kristal NH4Cl dilarutkan ke dalam air di dalam tabung reaksi hanya terjadi pelarutan NH4Cl saja menurut:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq).
Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...
A. Air
B. Air dan NH4Cl
C. Udara
D. NH4Cl
E. NH4Cl, NH4+, Cl-
Soal 11
Apabila pupuk urea [CO(NH2)2] dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 19oC . Pernyataan yang benar adalah.....
A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke system
E. Bukan termasuk reaksi termokimia
Soal 12
Apabila batu kapur (CaCO3) dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 40oC . Pernyataan yang benar adalah.....
A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke system
E. Bukan termasuk reaksi termokimia
Soal 13
Diketahui reaksi: 2H2O + O2→2H2 ∆H= +200 kJ.
A. Termasuk reaksi peruraian air (H2O) standar
B. ∆H0f H2O melepas kalor 100 kJ
C. ∆Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ
D. Saat pembentukan 18 gram air (Mr = 18) diserap kalor 100 kJ
E. Saat peruraian 36 gram air (Mr = 18) diserap kalor 100 kJ
Soal 14
Batu kapur direaksikan dengan dengan air di dalam tabung reaksi. Zat yang bertindak sebagai sistem adalah...
A. Air
B. air dan batu kapur
C. Batu kapur
D. udara
E. Tabung reaksi
Soal 15
Apabila kristal KNO3 dilarutkan ke dalam air, maka bagian luar tabung reaksi terasa dingin. Pernyataan yang benar adalah.....
A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan
D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke sistem
E. Bukan termasuk reaksi termokimia
Soal 16
Diketahui reaksi: 2H2 + O2 2H2O ∆H = - 200 kJ.
A. Termasuk reaksi pembentukan air standar
B. ∆Hof H2O melepas kalor 100 kJ
C. ∆Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ
D. Saat pembentukan 9 gram air (Mr = 18) dilepaskan kalor 100 kJ
E. Saat pembakaran 2 gram H2 (Mr = 2) dilepaskan kalor 100 kJ
Soal 17
Perhatikan beberapa gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Soal 18
Persamaan Termokimia dan Entalpi Molar
Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O (l) ΔH = − a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) + → Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = − d kJ.mol−1
(5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = − e kJ.mol−1
Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 2, 3, dan 4
D. 3, 4, dan 5
E. 5, 3, dan 2
Soal 19
Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah....
A. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = -- X kJ
B. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = + X kJ
C. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH = -X kJ
D. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH = + X kJ
E. H2O (g) → H2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = + X kJ
Soal 20
Kalor Pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi . . . .
A. Ba2+ (aq) + (CO3) 2- (aq) → BaCO3 (s)
B. BaO (s) + CO2 (g) → BaCO3 (g)
C. Ba (s) + C(s) + 3/2O2(g) → BaCO3 (s)
D. Ba(s) + CO (g) + O2(g) → BaCO3 (s)
E. BaO (s) + C(s) + O2(g) → BaCO3 (s)
Soal 21
Reaksi : CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g) memiliki ΔH = -283 kJ. Nilia ΔH tersebut merupakan
A. Entalpi pembakaran CO2
B. Entalpi penguraian CO2
C. Entalpi pembentukan CO2
D. Entalpi pembakaran CO
E. Entalpi pembentukan CO
Soal 22
Perubahan entalpi dari reaksi C3H8 (g) + O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) dapat disebut ΔH...
A. Pembentukan CO2
B. Pembentukan CO2 dan H2O
C. Pemebentukan H2O
D. Pembakaran C3H8
E. Pembakaran O2
Soal 23
Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2CH4(g) + 4O2(g) →2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) →CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2H2(g) + 2 O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2C(s)+4H2(g) + 4O2(g) →2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = –802 kJ
Soal 24
Pembentukan propana (C3H8) dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 500 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ......
A. C3H8 → 3C + 4H2 ΔH = - 500 kJ/mol
B. C3H8 → 3C + 4H2 ΔH = + 500 kJ/mol
C. 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = - 500 kJ
D. 3C + 8H → C3H8 ΔH = - 500 kJ mol
E. 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = + 500 kJ mol
Soal 25
Diketahui reaksi: 2NH3 → N2 + 3H2 ΔH = + 200 kJ.
A. Termasuk reaksi peruraian amonia (NH3) standar
B. ΔHof NH3 melepas kalor 100 kJ
C. ΔHod NH3 membutuhkan kalor 200 kJ
D. Saat pembentukan 17 gram amonia (Mr = 17) diserap kalor 100 kJ
E. Saat peruraian 34 gram ammonia (Mr = 17)
Soal 26
Diketahui: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = - 2.595,8 kJ
Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi....
A. Pelepasan kalor 129, 79 kJ
B. Penyerapan kalor 129,79 kJ
C. Pelepasan kalor 259,58 kJ
D. Penyerapan kalor 259,58 kJ
E. Pelepasan kalor 1.297,9 kJ
Soal 27
Pembentukan CH4 dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 250 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ......
A. C + 4H → CH4 ΔH = - 250 kJ
B. C + 2H2 → CH4 ΔH = - 250 kJ/mol
C. 2CH4 → 2C + 4H2 ΔH = - 250 kJ/mol
D. CH4 → C + 2H2 ΔH = - 250 kJ/mol
E. 2C + 4H2 → 2CH4 ΔH = - 250 kJ/mol
Soal 28
Suatu system mengalami proses dengan tekanan tetap sehingga pada akhir proses diperoleh bahwa system telah menyerap kalor 143 kJ dan melakukan kerja 42 kJ maka perubahan entalpi system….kJ
A. -185
B. 143
C. -101
D. 185
E. 101
Soal 29
Kalor pembentukan NaOH(s) dapat ditentukan menggunakan kalorimeter sebagai berikut. Kristal NaOH (Mr 40) sebanyak 8 gram dilarutkan kedalam air, suhu mula-mula 25 oC dan akhirnya 30 oC (kalor jenis larutan 4,2 J/g oC). Persamaan termokimia pelarutan NaOH dalam air adalah….
A. NaOH → Na+ + OH- ΔH = –10500 J
B. NaOH → Na+ + OH- Δ H = -2100 J
C. NaOH → Na+ + OH- ΔH = -420 J
D. NaOH → Na+ + OH- Δ H = -210 J
E. NaOH → Na+ + OH- ΔH = -105 J
Soal 30
Apabila 1 mol Na nitrat dilariutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana (yang kapasitas panasnya dapat diabaikan) maka terjadi penurunan suhu sebesar..oC
A. 2,5
B. 20
C. 5
D. 40
E. 10
Hitungan Sederhana Termokimia
Soal 31
Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = − 294 kJ
Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah....
A. − 389 kJ
B. − 294 kJ
C. − 73,5 kJ
D. + 73,5 kJ
E. + 73,5 kJ
Soal 32
Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar 242 kJ/mol. Entalpi reaksi penguraian 90 gram air (Mm H2O = 18 gram/mol) adalah....
A. – 242 kJ/mol
B. + 242 kJ/mol
C. – 1210 kJ/mol
D. + 1210 kJ/mol
E. + 48,4 kJ/mol
Soal 33
Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut ?
A. -10 kJ
B. -20 kJ
C. -50 kJ
D. -70 kJ
E. -80 kJ
Soal 34
Pada pemanasan 1000 g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, suhu air setelah pemanasan adalah....
A. 30
B. 35
C. 45
D. 50
E. 75
Soal 35
Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan H2O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi :
H2S (g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (g)
adalah …
A. –446 kJ
B. –564 kJ
C. –604 kJ
D. –645 kJ
E. –654 kJ
Soal 36
Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi: 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .
A. –385,5 kJ
D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ
E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Soal 18
Persamaan Termokimia dan Entalpi Molar
Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O (l) ΔH = − a kJ.mol−1
(2) CH3OH (l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl (s) + → Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO (g) → 1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = − d kJ.mol−1
(5) H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = − e kJ.mol−1
Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah...
A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4
C. 2, 3, dan 4
D. 3, 4, dan 5
E. 5, 3, dan 2
Soal 19
Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah....
A. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = -- X kJ
B. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ΔH = + X kJ
C. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH = -X kJ
D. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH = + X kJ
E. H2O (g) → H2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = + X kJ
Soal 20
Kalor Pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi . . . .
A. Ba2+ (aq) + (CO3) 2- (aq) → BaCO3 (s)
B. BaO (s) + CO2 (g) → BaCO3 (g)
C. Ba (s) + C(s) + 3/2O2(g) → BaCO3 (s)
D. Ba(s) + CO (g) + O2(g) → BaCO3 (s)
E. BaO (s) + C(s) + O2(g) → BaCO3 (s)
Soal 21
Reaksi : CO (g) + ½ O2 (g) → CO2(g) memiliki ΔH = -283 kJ. Nilia ΔH tersebut merupakan
A. Entalpi pembakaran CO2
B. Entalpi penguraian CO2
C. Entalpi pembentukan CO2
D. Entalpi pembakaran CO
E. Entalpi pembentukan CO
Soal 22
Perubahan entalpi dari reaksi C3H8 (g) + O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) dapat disebut ΔH...
A. Pembentukan CO2
B. Pembentukan CO2 dan H2O
C. Pemebentukan H2O
D. Pembakaran C3H8
E. Pembakaran O2
Soal 23
Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2CH4(g) + 4O2(g) →2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) →CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2H2(g) + 2 O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2C(s)+4H2(g) + 4O2(g) →2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = –802 kJ
Soal 24
Pembentukan propana (C3H8) dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 500 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ......
A. C3H8 → 3C + 4H2 ΔH = - 500 kJ/mol
B. C3H8 → 3C + 4H2 ΔH = + 500 kJ/mol
C. 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = - 500 kJ
D. 3C + 8H → C3H8 ΔH = - 500 kJ mol
E. 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = + 500 kJ mol
Soal 25
Diketahui reaksi: 2NH3 → N2 + 3H2 ΔH = + 200 kJ.
A. Termasuk reaksi peruraian amonia (NH3) standar
B. ΔHof NH3 melepas kalor 100 kJ
C. ΔHod NH3 membutuhkan kalor 200 kJ
D. Saat pembentukan 17 gram amonia (Mr = 17) diserap kalor 100 kJ
E. Saat peruraian 34 gram ammonia (Mr = 17)
Soal 26
Diketahui: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = - 2.595,8 kJ
Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi....
A. Pelepasan kalor 129, 79 kJ
B. Penyerapan kalor 129,79 kJ
C. Pelepasan kalor 259,58 kJ
D. Penyerapan kalor 259,58 kJ
E. Pelepasan kalor 1.297,9 kJ
Soal 27
Pembentukan CH4 dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 250 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ......
A. C + 4H → CH4 ΔH = - 250 kJ
B. C + 2H2 → CH4 ΔH = - 250 kJ/mol
C. 2CH4 → 2C + 4H2 ΔH = - 250 kJ/mol
D. CH4 → C + 2H2 ΔH = - 250 kJ/mol
E. 2C + 4H2 → 2CH4 ΔH = - 250 kJ/mol
Soal 28
Suatu system mengalami proses dengan tekanan tetap sehingga pada akhir proses diperoleh bahwa system telah menyerap kalor 143 kJ dan melakukan kerja 42 kJ maka perubahan entalpi system….kJ
A. -185
B. 143
C. -101
D. 185
E. 101
Soal 29
Kalor pembentukan NaOH(s) dapat ditentukan menggunakan kalorimeter sebagai berikut. Kristal NaOH (Mr 40) sebanyak 8 gram dilarutkan kedalam air, suhu mula-mula 25 oC dan akhirnya 30 oC (kalor jenis larutan 4,2 J/g oC). Persamaan termokimia pelarutan NaOH dalam air adalah….
A. NaOH → Na+ + OH- ΔH = –10500 J
B. NaOH → Na+ + OH- Δ H = -2100 J
C. NaOH → Na+ + OH- ΔH = -420 J
D. NaOH → Na+ + OH- Δ H = -210 J
E. NaOH → Na+ + OH- ΔH = -105 J
Soal 30
Apabila 1 mol Na nitrat dilariutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana (yang kapasitas panasnya dapat diabaikan) maka terjadi penurunan suhu sebesar..oC
A. 2,5
B. 20
C. 5
D. 40
E. 10
Hitungan Sederhana Termokimia
Soal 31
Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = − 294 kJ
Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah....
A. − 389 kJ
B. − 294 kJ
C. − 73,5 kJ
D. + 73,5 kJ
E. + 73,5 kJ
Soal 32
Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar 242 kJ/mol. Entalpi reaksi penguraian 90 gram air (Mm H2O = 18 gram/mol) adalah....
A. – 242 kJ/mol
B. + 242 kJ/mol
C. – 1210 kJ/mol
D. + 1210 kJ/mol
E. + 48,4 kJ/mol
Soal 33
Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut ?
A. -10 kJ
B. -20 kJ
C. -50 kJ
D. -70 kJ
E. -80 kJ
Soal 34
Pada pemanasan 1000 g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, suhu air setelah pemanasan adalah....
A. 30
B. 35
C. 45
D. 50
E. 75
Soal 35
Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan H2O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi :
H2S (g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (g)
adalah …
A. –446 kJ
B. –564 kJ
C. –604 kJ
D. –645 kJ
E. –654 kJ
Soal 36
Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi: 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .
A. –385,5 kJ
D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ
E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
Soal 37
Diketahui: N2 + 2O2 → 2NO2 ΔH = + 1500 kJ
Maka pada pembakaran 2,24 L gas N2 pada STP terjadi....
A. Pelepasan kalor 150 kJ
B. Penyerapan kalor 150 kJ
C. Pelepasan kalor 300 kJ
D. Penyerapan kalor 300 kJ
E. Pelepasan kalor 3000 kJ
Soal 38
Diketahui ΔHof CO2 = - 200 kJ/mol, ΔHof H2O = - 400 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C5H10 pada STP dilepaskan kalor 1000 kJ, maka ΔHof C5H10 sebesar.....
A. – 500 kJ
B. – 2000 kJ
C. + 2000 kJ
D. – 1000 kJ
E. + 1000 kJ
Soal 39
Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan kedalam air terjadi perubahan entalpi sebesar ΔH = -57 kJ. Jika 40 gram CuSO4 (Mr 160) dilarutkan kedalam air, perubahan entalpinya adalah…….kJ
A. -57
B. -28
C. -2,208
D. 14,25
E. -20,4
Soal 40
Bila pada reaksi P4 + 10Cl2 → 5PCl5
dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka ΔH pembentukan PCl5 adalah……kJ/mol
A. -1528,8
B. -191,1
C. -764,4
D. -185
E. -382,2
Soal 41
Jika 6 gram grafit bereaksi dengan belerang berrlebih untuk membentuk karbon disulfida diserap panas sebesar 26,46 kJ. Hal ini berarti bahwa reaksi endoterm yang berlangsung melibatkan entalpi sebesar……
A. -52,92
B. 52,92
C. -26,46
D. -105,84
E. 26,46
Soal 42
Diketahui entalpi pembentukan uap air = -243,6 kJ/mol dan entalpi pembentukan air –285,6 kJ/mol, maka panas yang dibutuhkan untuk menguapkan 36 gram air sebesar……kJ
A. 84
B.+ 42
C. - 84
D. 63
E. -42
Soal 43
Bila pada reaksi P4 + 10Cl2 ----> 5PCl5 dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka H pembentukan PCl5 adalah……kJ/mol
A. -1528,8
B. -764,4
C. -382,2
D. -191,1
E. -185
Soal 44
Diketahui kalor pembentukan Fe3O4 adalah 949,2 kJ dan kalor pembakaran gas H2 adalah 243,6 kJ maka kalor reaksi reduksi :
A. 142,8
B. 873.6
C. 1360.8
D. 2091,6
E.1192.
Soal 45
Untuk persamaan termokimia :
2 CO+ O2 → 2CO2 ΔH = + 573,72 kJ
ΔH reaksi = -573,72 kj
ΔH pembakaran CO = -286,86 kJ
ΔH pembentukan CO2 = + 573,72 kJ
ΔH penguraian CO2 = -573,72 kJ
Maka pernyataan yang benar diatas adalah…..
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 3
D. 3 dan 4
E. 2 dan 4
Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi dengan Kalorimeter
Soal 46
Dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas (nilai air) 125 J/ °C dan berisi 200 ml air dengan suhu 25°C dibakar sempurna 8 gram gas metana CH4 (Mm=16 gram/mol). Bila suhu air kalorimeter menjadi 65°C dan kalor jenis air adalah 4,2 J/gC. Maka perubahan entalpi pembakaran CH4 tersebut adalah
A. – 77,2 kJ/mol
B. +77,2 kJ/mol
C. – 38,6 kJ/mol
D. + 38,6 kJ/mol
E. – 19,3 kJ/mol
Soal 47
Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan ∆Hreaksi!
A. – 84 kJ/mol
B. – 56 kJ/mol
C. – 16,8 kJ/mol
D. – 9,4 kJ/mol
E. – 8,4 kJ/mol
Soal 48
50 ml larutan HCl 1M yang suhunya 22 oC dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 1M yang suhunya 22 oC. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28 oC. Berapakah perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut A. 50,4 KJ/mol
B. -50,4 KJ/mol
C. 2,52 KJ/mol
D. -2,52 KJ/mol
E. 2520 KJ/mol
Soal 49
Dalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata 2.500 gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4,180 joule/g°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar ....
A. 4,18 kJ
B. 41,8 kJ
C. 418 Kj
D. 4.180 kJ
E. 41.800 kJ
Soal 50
Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5oC menjadi 90,5oC. jika kalorimeter berisi 4L air dan kalor jenis air 4,2 J/goC maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah ...kJ/mol
A. – 546
B. + 273
C. + 546
D. – 273
E. – 1092
Soal 51
Diketahui Fe(s) + Cu+2(aq) ------> Cu(s) + Fe+2(aq)
Bila serbuk besi berlebih ditambahkan kedalam 100 ml larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana plastik, massa jenis air 1 gr/ml dan kapasitas panas larutan 4,2 J/g oC maka kenaikan suhu sebesar…….oC
A. 36
B. 3,6
C. 28
D. 2,8
E. 6,4
Soal 52
Jika serbuk Zink dimasukkan kedalam 100 ml larutan CuSO4 0,2 M, terjadi :
Zn + Cu2+ ------> Cu + Zn+2
Dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g oC dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah……..kJ
A. 210
B. -84
C. 84
D. -210
E. 4,2
Soal 53
Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastik maka suhu naik 14 oC. Lalu pada 100 ml NaOH 1 M ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yang sama maka kenaikan suhunya sebesar…..oC
A. 27
B. 7
C. 14
D. 3,5
E. 10,5
Soal 54
Kalor pembakaran methanol 731,5 kJ/mol. Bila 8 gram methanol dibakar sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada1 liter air sebesar…..oC (kapasitas air 4,18 J/g oC)
A. 0,04375
B. 4.375
C. 21.88
E. 43,75
E. 700
Soal 55
Pada pembakaran 0,5 gram batubara dihasilkan kalor yang cukup untuk menaikkan temperatur 1500 gram air dari 23 OC menjadi 24 oC ( kalor jenis air = 4,2 J/g oC. Pada proses pembakaran ini terjadi perubahan entalpi sebesar…..kJ/g batubara.
A. 6,3
B-15,75
C. -7,9
D. 12,
E. -31,5
Menentukan Perubahan entalpi reaksi dengan data Entalpi Pembentukan Standar
Soal 56
Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut.
C3H8 (g) = –104 kJ/mol
CO2 (g) = –394 kJ/mol
H2O (l) = –286 kJ/mol
Harga ΔH reaksi:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) adalah.…
A. –1034 kJ
B. –1121 kJ
C. –1134 kJ
D. –2222 kJ
E. –2232 Kj
Soal 57
Diketahui Hf H2O (g) = - 242 kJ mol-1
Hf CO2 (g) = -394 kJ mol-1
Hf C2H2 (g) = +52 kJ mol-1
Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan
2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (g)
Akan dihasilkan kalor sebesar . . . . (Ar C = 12, Ar H = 1)
A. 391,2 kJ
B. 422,8 kJ
C. 1082 kJ
D. 2164 kJ
E. 4328 kJ
Soal 58
Diketahui : ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol
ΔHf CO2 = -394 KJ/mol
ΔHf H2O = -286 KJ/mol
Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. (Ar C=12, H=1, O=16)
A. 1368 KJ
B. 2134 KJ
C. 2736 KJ
D. 2973 KJ
E. 3420 KJ
Soal 59
Diketahui reaksi :
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH = –2.826,6 kJ
Jika ΔHf° CO2(g) = –393,3 kJ ; dan ΔHf°H2O(g) = –241,8 kJ. maka ΔHf°C6H12O6(s) adalah ....
A. –2.826,6 kJ
B. –3.810,6 kJ
C. +984 kJ
D. –2.359,8 kJ
E. –984 kJ
Soal 60
Kapur sirih bila dimasukkan ke dalam air akan bereaksi membentuk kalsium hidroksida menurut reaksi CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (aq). Bila diketahui ΔHf CaO, H2O, dan Ca(OH)2 berturut – turut adalah – 635,5 KJ/mol, – 285,8 KJ/mol, dan – 1.002,8 KJ/mol. Maka perubahan entalpi jika 5,6 kg CaO dimasukkan ke dalam air adalah ….KJ (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)
A. – 815
B. + 815
C. +1.222,5
D. – 8.150
E. + 8.150
Soal 61
Diketahui ΔHof CO2 = - 395, 1 kJ/mol, ΔHof H2O = - 286,8 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C3H8 pada STP dilepaskan kalor 557, 15 kJ, maka ΔHof C3H8 sebesar.....
A. – 26,05 kJ
B. – 103,9 kJ
C. + 52,1 kJ
D. – 52,1 kJ
E. + 104,2 kJ
Soal 62
Diketahui: ΔHof C2H5OH = - 277 kJ/mol, ΔHof H2O = - 285 kJ/mol dan ΔHof CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah...(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. – 1.364 kJ
B. – 1.042 kJ
C. + 682 kJ
D. + 1.364 kJ
E. – 682 kJ
Soal 63
Pada pembakaran dari karbon, hydrogen dan etana berturut-turut adalah –698,4 kJ/mol, -285,6 kJ/mol,-1324 kJ/mol. Maka perubahan entalpi pembentukan gas asetilena sebesar…….kJ/mol.
A. -222,6
B. 630
C. 222,6
D. -630
E. -2423,4
Soal 64
Diketahui 4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(l), DH = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2O(l) dan NH3(g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2(g) sama dengan …
A. (a + b + c) kJ/mol
B. (-a +b +c) kJ/mol
C. (-1½a + b + c) kJ/mol
D. (1½ a + b + c) kJ/mol
E. (1½a - b - c) kJ/mol
Soal 65
Diketahui DH0 pembentukan NH3(g) sama dengan -46 kJ/mol. Untuk reaksi
2NH3(g)→ N2(g) + 3H2(g) ; DH0 dinyatakan dalam kJ/mol,adalah…
a. -46
b. +46
c. -92
d. +92
e. +138
Menentukan entalpi reaksi berdasarkan hukum Hess
Soal 66
Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:
Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x kJ
H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ
2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ
Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah....
A. 2z = 2x + y
B. z = 2x + 1/2 y
C. 1/2 y = 2x + z
D. 2x = z − y
E. x = 1/2 y + z
Soal 67
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
2NO (g) + O2 (g) ---> N2O4 (g) ΔH = a kJ
NO (g) + ½ O2 (g) ---> NO2 (g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi 2NO2 (g) ---> N2O4 (g) adalah . . . .
A. (a+b) kJ
B. (a + 2b) kJ
C. (-a+ab) kJ
D. (a-2b) kJ
E. (2a+b) kJ
Soal 68
Diketahui persamaan termokimia :
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = a kJ
2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) ΔH = b kJ
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) ΔH = c kJ
Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)2(s) adalah . . . .
A. a + b + c
B. a – b + c
C. 1/2a + 1/2b – c
D. a + b – 2c
E. 1/2a + 1/2b + c
Soal 69
Diketahui reaksi :
H2 + 1/2O2 à H2O ΔH = -x kkal
C + O2 à CO2 ΔH = -y kkal
C + 2H2 à CH4 ΔH = -z kkal
Perubahan entalpi reaksi : CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O adalah …..
A. 2x-y+z
B. -2x-y+z
C. -2x-y-z d
D. –x-y-z
E. 2 (x+y-z)
Soal 70
Perhatikan reaksi-reaksi berikut :
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +180 kJ,
2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) ΔH = +113 kJ.
ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah ( Ar N = 14, O = 16) .....
A. +33,5 KJ
B. +67 KJ
C. – 67 KJ
D. +335 KJ
E. +670 KJ
Soal 71
Diketahui reaksi:
2CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ΔH = –516 kJ
4MnO(s) + O2(g) → 2 Mn2O3(s) ΔH = –312 kJ
Besarnya ΔH pada reaksi:
4Mn2O3(s) + 4CO(g) → 8 MnO(s) + 4CO2(g)
A. – 102 KJ
B. + 204 KJ
C. – 204 KJ
D. + 408 KJ
E. – 408 KJ
Soal 72
Perhatikan reaksi :
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 394 KJ/mol
2CO(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 569 KJ/mol
Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida ( Mr = 28) disertai ΔH sebesar ……
A. – 547,5 KJ
B. – 219 KJ
C. – 175 KJ
D. + 175 KJ
E. + 219
Soal 73
Perhatikan diagram berikut:
50 ml larutan HCl 1M yang suhunya 22 oC dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 1M yang suhunya 22 oC. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28 oC. Berapakah perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut A. 50,4 KJ/mol
B. -50,4 KJ/mol
C. 2,52 KJ/mol
D. -2,52 KJ/mol
E. 2520 KJ/mol
Soal 49
Dalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata 2.500 gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4,180 joule/g°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar ....
A. 4,18 kJ
B. 41,8 kJ
C. 418 Kj
D. 4.180 kJ
E. 41.800 kJ
Soal 50
Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5oC menjadi 90,5oC. jika kalorimeter berisi 4L air dan kalor jenis air 4,2 J/goC maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah ...kJ/mol
A. – 546
B. + 273
C. + 546
D. – 273
E. – 1092
Soal 51
Diketahui Fe(s) + Cu+2(aq) ------> Cu(s) + Fe+2(aq)
Bila serbuk besi berlebih ditambahkan kedalam 100 ml larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana plastik, massa jenis air 1 gr/ml dan kapasitas panas larutan 4,2 J/g oC maka kenaikan suhu sebesar…….oC
A. 36
B. 3,6
C. 28
D. 2,8
E. 6,4
Soal 52
Jika serbuk Zink dimasukkan kedalam 100 ml larutan CuSO4 0,2 M, terjadi :
Zn + Cu2+ ------> Cu + Zn+2
Dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g oC dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah……..kJ
A. 210
B. -84
C. 84
D. -210
E. 4,2
Soal 53
Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastik maka suhu naik 14 oC. Lalu pada 100 ml NaOH 1 M ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yang sama maka kenaikan suhunya sebesar…..oC
A. 27
B. 7
C. 14
D. 3,5
E. 10,5
Soal 54
Kalor pembakaran methanol 731,5 kJ/mol. Bila 8 gram methanol dibakar sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada1 liter air sebesar…..oC (kapasitas air 4,18 J/g oC)
A. 0,04375
B. 4.375
C. 21.88
E. 43,75
E. 700
Soal 55
Pada pembakaran 0,5 gram batubara dihasilkan kalor yang cukup untuk menaikkan temperatur 1500 gram air dari 23 OC menjadi 24 oC ( kalor jenis air = 4,2 J/g oC. Pada proses pembakaran ini terjadi perubahan entalpi sebesar…..kJ/g batubara.
A. 6,3
B-15,75
C. -7,9
D. 12,
E. -31,5
Menentukan Perubahan entalpi reaksi dengan data Entalpi Pembentukan Standar
Soal 56
Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut.
C3H8 (g) = –104 kJ/mol
CO2 (g) = –394 kJ/mol
H2O (l) = –286 kJ/mol
Harga ΔH reaksi:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l) adalah.…
A. –1034 kJ
B. –1121 kJ
C. –1134 kJ
D. –2222 kJ
E. –2232 Kj
Soal 57
Diketahui Hf H2O (g) = - 242 kJ mol-1
Hf CO2 (g) = -394 kJ mol-1
Hf C2H2 (g) = +52 kJ mol-1
Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan
2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (g)
Akan dihasilkan kalor sebesar . . . . (Ar C = 12, Ar H = 1)
A. 391,2 kJ
B. 422,8 kJ
C. 1082 kJ
D. 2164 kJ
E. 4328 kJ
Soal 58
Diketahui : ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol
ΔHf CO2 = -394 KJ/mol
ΔHf H2O = -286 KJ/mol
Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. (Ar C=12, H=1, O=16)
A. 1368 KJ
B. 2134 KJ
C. 2736 KJ
D. 2973 KJ
E. 3420 KJ
Soal 59
Diketahui reaksi :
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH = –2.826,6 kJ
Jika ΔHf° CO2(g) = –393,3 kJ ; dan ΔHf°H2O(g) = –241,8 kJ. maka ΔHf°C6H12O6(s) adalah ....
A. –2.826,6 kJ
B. –3.810,6 kJ
C. +984 kJ
D. –2.359,8 kJ
E. –984 kJ
Soal 60
Kapur sirih bila dimasukkan ke dalam air akan bereaksi membentuk kalsium hidroksida menurut reaksi CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (aq). Bila diketahui ΔHf CaO, H2O, dan Ca(OH)2 berturut – turut adalah – 635,5 KJ/mol, – 285,8 KJ/mol, dan – 1.002,8 KJ/mol. Maka perubahan entalpi jika 5,6 kg CaO dimasukkan ke dalam air adalah ….KJ (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)
A. – 815
B. + 815
C. +1.222,5
D. – 8.150
E. + 8.150
Soal 61
Diketahui ΔHof CO2 = - 395, 1 kJ/mol, ΔHof H2O = - 286,8 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C3H8 pada STP dilepaskan kalor 557, 15 kJ, maka ΔHof C3H8 sebesar.....
A. – 26,05 kJ
B. – 103,9 kJ
C. + 52,1 kJ
D. – 52,1 kJ
E. + 104,2 kJ
Soal 62
Diketahui: ΔHof C2H5OH = - 277 kJ/mol, ΔHof H2O = - 285 kJ/mol dan ΔHof CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah...(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. – 1.364 kJ
B. – 1.042 kJ
C. + 682 kJ
D. + 1.364 kJ
E. – 682 kJ
Soal 63
Pada pembakaran dari karbon, hydrogen dan etana berturut-turut adalah –698,4 kJ/mol, -285,6 kJ/mol,-1324 kJ/mol. Maka perubahan entalpi pembentukan gas asetilena sebesar…….kJ/mol.
A. -222,6
B. 630
C. 222,6
D. -630
E. -2423,4
Soal 64
Diketahui 4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(l), DH = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2O(l) dan NH3(g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2(g) sama dengan …
A. (a + b + c) kJ/mol
B. (-a +b +c) kJ/mol
C. (-1½a + b + c) kJ/mol
D. (1½ a + b + c) kJ/mol
E. (1½a - b - c) kJ/mol
Soal 65
Diketahui DH0 pembentukan NH3(g) sama dengan -46 kJ/mol. Untuk reaksi
2NH3(g)→ N2(g) + 3H2(g) ; DH0 dinyatakan dalam kJ/mol,adalah…
a. -46
b. +46
c. -92
d. +92
e. +138
Menentukan entalpi reaksi berdasarkan hukum Hess
Soal 66
Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:
Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x kJ
H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ
2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ
Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah....
A. 2z = 2x + y
B. z = 2x + 1/2 y
C. 1/2 y = 2x + z
D. 2x = z − y
E. x = 1/2 y + z
Soal 67
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
2NO (g) + O2 (g) ---> N2O4 (g) ΔH = a kJ
NO (g) + ½ O2 (g) ---> NO2 (g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi 2NO2 (g) ---> N2O4 (g) adalah . . . .
A. (a+b) kJ
B. (a + 2b) kJ
C. (-a+ab) kJ
D. (a-2b) kJ
E. (2a+b) kJ
Soal 68
Diketahui persamaan termokimia :
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = a kJ
2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) ΔH = b kJ
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) ΔH = c kJ
Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)2(s) adalah . . . .
A. a + b + c
B. a – b + c
C. 1/2a + 1/2b – c
D. a + b – 2c
E. 1/2a + 1/2b + c
Soal 69
Diketahui reaksi :
H2 + 1/2O2 à H2O ΔH = -x kkal
C + O2 à CO2 ΔH = -y kkal
C + 2H2 à CH4 ΔH = -z kkal
Perubahan entalpi reaksi : CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O adalah …..
A. 2x-y+z
B. -2x-y+z
C. -2x-y-z d
D. –x-y-z
E. 2 (x+y-z)
Soal 70
Perhatikan reaksi-reaksi berikut :
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +180 kJ,
2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) ΔH = +113 kJ.
ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah ( Ar N = 14, O = 16) .....
A. +33,5 KJ
B. +67 KJ
C. – 67 KJ
D. +335 KJ
E. +670 KJ
Soal 71
Diketahui reaksi:
2CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ΔH = –516 kJ
4MnO(s) + O2(g) → 2 Mn2O3(s) ΔH = –312 kJ
Besarnya ΔH pada reaksi:
4Mn2O3(s) + 4CO(g) → 8 MnO(s) + 4CO2(g)
A. – 102 KJ
B. + 204 KJ
C. – 204 KJ
D. + 408 KJ
E. – 408 KJ
Soal 72
Perhatikan reaksi :
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 394 KJ/mol
2CO(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = – 569 KJ/mol
Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida ( Mr = 28) disertai ΔH sebesar ……
A. – 547,5 KJ
B. – 219 KJ
C. – 175 KJ
D. + 175 KJ
E. + 219
Soal 73
Perhatikan diagram berikut:
Maka harga x adalah…kJ.
A. – 197
B. – 1383
C. – 1970
D. + 197
E. + 1383
Soal 74
Diketahui: C + O2 → CO2 ΔH = -91,1 kJ
2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -136,6 kJ
3C + 4H2 → C3H8 ΔH = - 24,8 kJ
Maka ΔH untuk pembakaran C3H8 sebesar...
A. + 530,7 kJ
B. + 580,3 kJ
C. – 255,5 kJ
D. – 530,7 kJ
E. – 580, 3 kJ
Soal 75
Diketahui persamaan termokimia berikut :
N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -92,4 kJ
H2 + Cl2 →2HCl ΔH = -184,4 kJ
1/2N2 + 2H2 + 1/2 Cl2 →NH4Cl ΔH = -317,1 kJ
Perubahan entalpi untuk NH3 + HCl → NH4Cl sebesar ….kJ
A. -543,6
B. 455,7
C. 543,6
D. -178,5
E. -455,7
Soal 76
Diketahui :
C16H12O6 + 6O2 → 6CO¬2 + 6H2O ∆H = -280 kj
C2H5OH + 3O2→ 2CO¬2 + 3H2O ∆H = -1380 kj
Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa: C16H12O6→2C2H5OH + 2CO2
Adalah……………..
A. +60 kJ
B. -60 kJ
C. +1440 kJ
D. -1440 kJ
E. +2880 kJ
Soal 77
Perhatikan diagram tingkat energi berikut :
Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ……………..
A. 570 kJ
B. 484 kJ
C. 242 kJ
D. 86 kJ
E. 43 kJ
Soal 78
Perhatikan diagram siklus berikut :
Dari diagram di atas harga x adalah …
A. -197 kJ
B. +197 kJ
C. -1383 kJ
D. +1383 kJ
E. -1970 kJ
Soal 79
Diketahui :
ΔH pembentukan asetilena = -a kJ/mol
ΔH pembentukan CO2 = -b kJ/mol
ΔH pembakaran gas H2 = -c kJ/mol
Maka menurut hokum Hess, kalor pembakaran asetilen sebesar….
A. -a + 2b + c
B. a + 2b + c
C. -a – 2b – c
D. a – 2b –c
E. -a – 2b - c
Soal 80
Jika kalor pembentukan
C3H8(g) = -104 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
CO (g) = -111 kJ/mol
H2O = -286 kJ/mol
Maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propana dengan kalor pembakaran tidak sempurna dalam kJ/mol adalah…...
A. 2222 : 2746
B. 2222 : 1373
C. 1111 : 1373
D. 1111 : 2749
E. 2746 : 2222
Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi dengan Data Energi ikatan
Soal 81
Bila diketahui energi ikatan:
C=C = 607 kJ/mol
C-H = 415 kJ/mol
H-H = 438 kJ/mol
C-C = 348 kJ/mol
Maka besarnya ∆H reaksi: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) adalah..
A. -135 kJ/mol
B. +135 kJ/mol
C. -171 kJ/mol
D. +171 kJ/mol
E. -187 kJ/mol
Soal 82
Diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C = 620 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C – Br = 276 kJ/mol
H – Br = 366 kJ/mol
Dan reaksi adisi dari :
C2H4 + HBr → C2H5Br
Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….
A. + 51 kJ
B. – 5,1 kJ
C. – 510 kJ
D. + 5,1 kJ
E. – 51 kJ
Soal 83
Diketahui energi ikatan : C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ.
Hitunglah ΔH reaksi : C2H4 + H2 à C2H6
A. +142 KJ
B. -142 KJ
C. +134 Kj
D. -134 KJ
E. -67 KJ
Soal 84
Perhatikan table berikut :
Ikatan Energy ikatan rata – rata (KJ/mol)
H – H 436
C – C 348
C = C 614
C – Br 276
Br – Br 193
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
H2C =CH2 +Br2 → CH2Br– CH2Br adalah …..KJ/mol
A. + 183
B. – 100
C. – 183
E. – 93
D. + 100
Soal 85
Jika diketahui energi ikatan C–H = 415 kJ, C=C = 607 kJ, C–C = 348 kJ,dan H–H = 436 kJ, maka besarnya kalor yang dibutuhkan untuk memutus ikatan rangkap pada reaksi :
H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C – CH3(g) adalah ....
A. +1,178 kJ
B. –2.656,4 kJ
C. –1.178 KJ
D. +1,043 kJ
E. –135 kJ
Soal 86
Jika diketahui energi ikatan : O = O = 600 kJ/mol, C – H = 400 kJ/mol, C = O = 500 kJ/mol, O – H = 400 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi belum setara berikut:
sebesar...
A. – 400 kJ
B. + 400 kj
C. + 200 kJ
D. – 800 kj
E. + 800 kj
Soal 87
Jika diketahui energi ikatan : C = C = 609 kJ/mol, C – H = 412 kJ/mol, H – Cl = 426 kJ/mol, C – Cl = 326 kJ/mol dan C – C = 345 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi CH2=CH2 + HCl --> CH3CH2Cl sebesar...
A. – 312 kJ
B. + 48 kj
C. + 312 kJ
D. – 48 kj
E. + 100 kj
Soal 88
Diketahui energi ikatan rata-rata untuk:
C – H 416 kJ/mol C =C 348 kJ/mol
C -C 609 kJ/mol H – H 438 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi ; C2H2 + H2 → C2H4 sebesar ...kj
A. -965
B. -1930
C. 965
D. 1930
E. -482.5
Soal 89
Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk :
C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol
C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol
Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah……kj/mol
A. -280,56
B. -28,06
C. 136,50
D. -136,50
E. 280,56
Soal 90
Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = -a kJ : energi ikatan H2 dan Cl2 masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H – Cl pada senyawa HCl adalah……kJ
A. ( a + b + c)
B. ( ½a + ½b – c )
C. ( a + ½b + c )
D. (½a + b – c)
E. (a + b – c )
Soal 91
Jika diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C 697 kJ/mol
H – H 436 kJ/mol
C – C 348 kJ/mol
Besarnya kalor reaksi pada adisi 44,8 L gas etena oleh gas hydrogen (STP) adalah…..kJ
A. -135
B. 135
C. -270
D. 270
E. -405
Soal 92
Diketahui energi ikatan rata-rata :
O – H = 464 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol
O = O = 500 kJ/mol
Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr=18) sesuai dengan persamaan : 2H2O→ 2H2 + O2 adalah
A. 8 kJ
B. 121 kJ
C. 222 kJ
D. 242 kJ
E. 484 kJ
A. – 197
B. – 1383
C. – 1970
D. + 197
E. + 1383
Soal 74
Diketahui: C + O2 → CO2 ΔH = -91,1 kJ
2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -136,6 kJ
3C + 4H2 → C3H8 ΔH = - 24,8 kJ
Maka ΔH untuk pembakaran C3H8 sebesar...
A. + 530,7 kJ
B. + 580,3 kJ
C. – 255,5 kJ
D. – 530,7 kJ
E. – 580, 3 kJ
Soal 75
Diketahui persamaan termokimia berikut :
N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -92,4 kJ
H2 + Cl2 →2HCl ΔH = -184,4 kJ
1/2N2 + 2H2 + 1/2 Cl2 →NH4Cl ΔH = -317,1 kJ
Perubahan entalpi untuk NH3 + HCl → NH4Cl sebesar ….kJ
A. -543,6
B. 455,7
C. 543,6
D. -178,5
E. -455,7
Soal 76
Diketahui :
C16H12O6 + 6O2 → 6CO¬2 + 6H2O ∆H = -280 kj
C2H5OH + 3O2→ 2CO¬2 + 3H2O ∆H = -1380 kj
Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa: C16H12O6→2C2H5OH + 2CO2
Adalah……………..
A. +60 kJ
B. -60 kJ
C. +1440 kJ
D. -1440 kJ
E. +2880 kJ
Soal 77
Perhatikan diagram tingkat energi berikut :
A. 570 kJ
B. 484 kJ
C. 242 kJ
D. 86 kJ
E. 43 kJ
Soal 78
Perhatikan diagram siklus berikut :
A. -197 kJ
B. +197 kJ
C. -1383 kJ
D. +1383 kJ
E. -1970 kJ
Soal 79
Diketahui :
ΔH pembentukan asetilena = -a kJ/mol
ΔH pembentukan CO2 = -b kJ/mol
ΔH pembakaran gas H2 = -c kJ/mol
Maka menurut hokum Hess, kalor pembakaran asetilen sebesar….
A. -a + 2b + c
B. a + 2b + c
C. -a – 2b – c
D. a – 2b –c
E. -a – 2b - c
Soal 80
Jika kalor pembentukan
C3H8(g) = -104 kJ/mol
CO2(g) = -394 kJ/mol
CO (g) = -111 kJ/mol
H2O = -286 kJ/mol
Maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propana dengan kalor pembakaran tidak sempurna dalam kJ/mol adalah…...
A. 2222 : 2746
B. 2222 : 1373
C. 1111 : 1373
D. 1111 : 2749
E. 2746 : 2222
Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi dengan Data Energi ikatan
Soal 81
Bila diketahui energi ikatan:
C=C = 607 kJ/mol
C-H = 415 kJ/mol
H-H = 438 kJ/mol
C-C = 348 kJ/mol
Maka besarnya ∆H reaksi: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) adalah..
A. -135 kJ/mol
B. +135 kJ/mol
C. -171 kJ/mol
D. +171 kJ/mol
E. -187 kJ/mol
Soal 82
Diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C = 620 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C – Br = 276 kJ/mol
H – Br = 366 kJ/mol
Dan reaksi adisi dari :
C2H4 + HBr → C2H5Br
Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….
A. + 51 kJ
B. – 5,1 kJ
C. – 510 kJ
D. + 5,1 kJ
E. – 51 kJ
Soal 83
Diketahui energi ikatan : C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ.
Hitunglah ΔH reaksi : C2H4 + H2 à C2H6
A. +142 KJ
B. -142 KJ
C. +134 Kj
D. -134 KJ
E. -67 KJ
Soal 84
Perhatikan table berikut :
Ikatan Energy ikatan rata – rata (KJ/mol)
H – H 436
C – C 348
C = C 614
C – Br 276
Br – Br 193
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :
H2C =CH2 +Br2 → CH2Br– CH2Br adalah …..KJ/mol
A. + 183
B. – 100
C. – 183
E. – 93
D. + 100
Soal 85
Jika diketahui energi ikatan C–H = 415 kJ, C=C = 607 kJ, C–C = 348 kJ,dan H–H = 436 kJ, maka besarnya kalor yang dibutuhkan untuk memutus ikatan rangkap pada reaksi :
H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C – CH3(g) adalah ....
A. +1,178 kJ
B. –2.656,4 kJ
C. –1.178 KJ
D. +1,043 kJ
E. –135 kJ
Soal 86
Jika diketahui energi ikatan : O = O = 600 kJ/mol, C – H = 400 kJ/mol, C = O = 500 kJ/mol, O – H = 400 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi belum setara berikut:
A. – 400 kJ
B. + 400 kj
C. + 200 kJ
D. – 800 kj
E. + 800 kj
Soal 87
Jika diketahui energi ikatan : C = C = 609 kJ/mol, C – H = 412 kJ/mol, H – Cl = 426 kJ/mol, C – Cl = 326 kJ/mol dan C – C = 345 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi CH2=CH2 + HCl --> CH3CH2Cl sebesar...
A. – 312 kJ
B. + 48 kj
C. + 312 kJ
D. – 48 kj
E. + 100 kj
Soal 88
Diketahui energi ikatan rata-rata untuk:
C – H 416 kJ/mol C =C 348 kJ/mol
C -C 609 kJ/mol H – H 438 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi ; C2H2 + H2 → C2H4 sebesar ...kj
A. -965
B. -1930
C. 965
D. 1930
E. -482.5
Soal 89
Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk :
C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol
C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol
Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah……kj/mol
A. -280,56
B. -28,06
C. 136,50
D. -136,50
E. 280,56
Soal 90
Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = -a kJ : energi ikatan H2 dan Cl2 masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H – Cl pada senyawa HCl adalah……kJ
A. ( a + b + c)
B. ( ½a + ½b – c )
C. ( a + ½b + c )
D. (½a + b – c)
E. (a + b – c )
Soal 91
Jika diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C 697 kJ/mol
H – H 436 kJ/mol
C – C 348 kJ/mol
Besarnya kalor reaksi pada adisi 44,8 L gas etena oleh gas hydrogen (STP) adalah…..kJ
A. -135
B. 135
C. -270
D. 270
E. -405
Soal 92
Diketahui energi ikatan rata-rata :
O – H = 464 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol
O = O = 500 kJ/mol
Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr=18) sesuai dengan persamaan : 2H2O→ 2H2 + O2 adalah
A. 8 kJ
B. 121 kJ
C. 222 kJ
D. 242 kJ
E. 484 kJ
Untuk materi lengkap Termokimia dapat dilihat disini.http://chemistryeducenter.blogspot.co.id/2016/03/termokimia-pegertian-istilah-termokimia.html